Modèle de lewis de l`atome d`oxygène

La structure électronique de Lewis pour l`ion NH4 + est la suivante: l`une des situations où les structures d`octet étendues sont traitées comme plus favorables que les structures de Lewis qui suivent la règle d`octet est quand les charges formelles dans la structure d`octet élargie sont plus petites que dans une structure qui adhère à la règle d`octet, ou quand il y a moins de frais formels dans l`octet élargi que dans la structure une structure qui adhère à la règle d`octet. La deuxième étape de ce processus consiste à décider quels atomes de la molécule sont reliés par des liaisons covalentes. La formule du composé fournit souvent une allusion à la structure du squelette. La formule de l`ion chlorate, par exemple, suggère la structure squelette suivante. Une seule paire d`électrons partagés est appelée une seule liaison. Chaque atome de CL interagit avec huit électrons de Valence: les six dans les paires seules et les deux dans la liaison unique. Déterminons les structures de Lewis de SiH4, CHO2 −, NO + et OF2 comme exemples dans la suite de cette procédure: à titre d`exemple de la façon dont les charges formelles peuvent être utilisées pour déterminer la structure de Lewis la plus stable pour une substance, nous pouvons comparer deux structures possibles pour le CO2. Les deux structures sont conformes aux règles des structures électroniques de Lewis. Introduite pour la première fois par Walther Kossel, la liaison ionique peut être comprise dans le modèle de Lewis. La réaction entre le lithium et le fluor donne au fluorure de lithium de sel ionique, LiF, où l`ion Li + est isoélectronique avec il et F est isoélectronique avec ne, les deux ions ont rempli des obus de Valence, des nombres magiques 2 & 8: nous utilisons des symboles de Lewis pour décrire l`électron de Valence configurations d`atomes et d`ions monatomiques.

Un symbole de Lewis se compose d`un symbole élémentaire entouré d`un point pour chacun de ses électrons de Valence: non, O2 n`est pas une anomalie. La structure du diradical est inévitable en ce qui concerne les patrons des orbitales moléculaires, comme discuté ici. Les patrons mécaniques quantiques de la structure moléculaire sont plus subtils que les nombres magiques de la théorie de Lewis. Parce que cette structure de Lewis a seulement 6 électrons autour de l`azote central, une paire d`électrons isolés sur un atome terminal doit être utilisé pour former une paire de liaison. On pourrait utiliser une paire solitaire sur O ou CL. Parce que nous avons vu de nombreuses structures dans lesquelles O forme une double liaison, mais aucune avec une double liaison à cl, il est raisonnable de choisir une paire solitaire de O pour donner les éléments suivants: oxygène, O2, "devrait"-selon la logique de Lewis-ont la structure O = O et être comme F2 et N2 le thio l`ion cyanate (SCN −), qui est utilisé dans l`impression et comme un inhibiteur de corrosion contre les gaz acides, a au moins deux structures possibles d`électrons de Lewis. Dessinez deux structures possibles, affectez des charges formelles sur tous les atomes dans les deux, et décidez qui est la disposition préférée des électrons. Mais cette approche de Lewis n`est pas complète et elle donne seulement des indications sur la mécanique quantique sous-jacente, un monde observé par la spectroscopie et les mathématiques. Comme le montre Jahn et Teller, la molécule réelle n`aura pas un état fondamental dégénéré électroniquement, mais finira par se retrouver avec une géométrie déformée dans laquelle la dégénérescence est enlevée et une orbitale moléculaire (l`énergie inférieure) devient l`HOMO unique. Pour le cyclobutadiène, cela signifie déformer à un rectangle avec deux liaisons courtes, où les liaisons π sont trouvées, et deux liaisons longues.

Le résultat net est de donner la structure comme prévu par Lewis/VSEPR. La structure de Lewis indique que chaque atome de CL a trois paires d`électrons qui ne sont pas utilisées dans la liaison (appelées paires solitaires) et une paire d`électrons partagées (écrites entre les atomes). Un tiret (ou ligne) est parfois utilisé pour indiquer une paire d`électrons partagés: Ecrire la structure électronique de Lewis pour chaque espèce.

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